28.04.20г ХИМИЯ
| 28.04.2020, 00:01 | |
| Тема модуляСпецифические химические свойства концентрированной серной кислоты. Специфические химические свойства концентрированной азотной кислоты. Вы вспомните: определение ОВР, что такое окислитель и восстановитель, какие в-ва проявляют себя как О, В Закрепите умение определять окислительно-восстановительные свойства веществ, прогнозировать продукты реакций в зависимости от активности металлов, концентрации кислот и реакции среды раствора. Вы узнаете про некоторых очень интересных свойствах концентрированной серной и азотной кислотах, о которых вы не знали!.. ПОВТОРЕНИЕ 1.Посмотрите фильм «Окислительно-восстановительные реакции» http://chemyfly.ru/?cat=150 Для того чтобы разобраться, в каких случаях элементы ведут себя как окислители, а в каких – как восстановители, нужно обратиться к периодической системе Д.И.Менделеева. Если речь идет о простых веществах, то восстановительные свойства должны быть присущи тем элементам, которые имеют больший по сравнению с остальными атомный радиус и небольшое (1 - 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне. Поэтому они могут сравнительно легко их отдавать. Это в основном металлы. Наиболее сильными восстановительными свойствами из них обладают щелочные и щелочноземельные металлы, расположенные в главных подгруппах I и II групп (например, натрий, калий, кальций и др.). Наиболее типичные неметаллы, имеющие близкую к завершению структуру внешнего электронного слоя и значительно меньший по сравнению с металлами того же периода атомный радиус, довольно легко принимают электроны и ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях как окислители. Наиболее сильными окислителями являются легкие элементы главных подгрупп VI – VII групп, например фтор, хлор, бром, кислород, сера и др. Если элемент имеет свою высшую степень окисления, то он может быть только окислителем. Например, в HN+5O3 азот в состоянии + 5 может быть только окислителем и принимать электроны. Только восстановителем может быть элемент, находящийся в низшей степениокисления. Например, в N-3Н3 азот в состоянии -3 может отдавать электроны, т.е. является восстановителем. Элементы в промежуточных положительных степенях окисления могут, как отдавать, так и принимать электроны и, следовательно, способны вести себя как окислители или восстановители в зависимости от условий. Например, N+3, S+4 . Попадая в среду с сильным окислителем, ведут себя как восстановители. И, наоборот, в восстановительной среде они ведут себя как окислители. Закрепляем 2 Методом электронного баланса найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно –восстановительной реакции: MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O Многие забывают указывать О иВ. Не забывайте! II Изучение нового материала Серная кислота концентрированная 1.Просмотрите видео с напишите мини –конспект, сделайте вывод об отличительных св-вах кислоты разбавленной и концентрированной Эксперименты в данном видео опасны! Без знания техники безопасности и определенного опыта не в коем случае не пытайтесь сами повторить какие-либо из показанных экспериментов! Видео является исключительно демонстрационным https://www.youtube.com/watch?v=BfqfjOyoqUA Закрепляем . Серная кислота - Н2SO4 является окислителем 1Запишите: А) Уравнение взаимодействия цинка с разбавленной Н2SO4 Вопрос. Какой ион является окислителем в данной реакции? (H+) Вывод Продуктом восстановления металлом, стоящим в ряду напряжения до водорода, является H2. 2Запишите:Б) Рассмотрим другую реакцию – взаимодействие цинка с концентрированной Н2SO4 ВопросКакие атомы меняют степень окисления? (цинк и сера) Концентрированная серная кислота (98%) содержит 2% воды, и соль получается в растворе. В реакции участвуют фактически сульфат – ионы. Продуктом восстановления является сероводород. Важно!!!В зависимости от активности металла продукты восстановления концентрированной Н2SO4 разные: H2S, S, SO2. Чем выше активность металла, тем дальше (глубже) идет восстановление серы (вплоть до низшей степени окисления – АЗОТНАЯ КИСЛОТА концентрированная  При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород HNO3 + Me = соль + H2O + Х В зависимости от разбавления могут образовываться N2, N2O, NH3, NH4NO3. Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота. NO Задание : замените в схеме усл обозначение Ме на конкретные металлы .и запишите уравнения реакций HNO3(p) + Me (до Н) -------- NH4NO3 HNO3(p) + Me (после Н) ------>NO HNO3(k) + Me (до Н) ----- N2O HNO3(k) + Me (после Н) ------NO2 Домашнее задание Просмотреть фильм и составить уравнения соотв. химических реакций, указать р-ции ОВР https://www.youtube.com/watch?v=BAWB-J9g9_I Тренажёр "Взаимодействие азотной кислоты с металлами" Это интересно:"Фотохимический смог" Для желающих изучить материал глубже*** https://www.youtube.com/watch?v=QC3xFzKCY7U Продукты в ОВР. Ч.3-2. Серная кислота. Особенности. Если постараться, во всем можно разобраться !!! ( это я и о себе, учусь пользоваться интернетом и интернет –ресурсами. Стараюсь.) | |
|
| |
| Просмотров: 243 | Загрузок: 0 | | |
| Всего комментариев: 0 | |