08.05.20г ХИМИЯ
| Тема модуля. 1 блок Контрольная работа 4 по теме «Формулы веществ. Виды химических связей .Растворы.» 2 блок.ПОВТОРЕНИЕ Периодическая система Д.И. Менделеева. Повторение и обобщение по теме « Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» Для тех ребят, которые не выполнили К/работу ! 1. Рекомендации:Пишем на двойных листочках, подписываем свои работы на титульном листе.На развороте указываем :тема к/работы, вариант. Ваши варианты остаются прежними, как при работе в классе. Пишем аккуратно , исправления ,небрежность в записях приведут к снижению отметки. Проверим и закрепим свои знания по изученным темам ВАРИАНТ1 Часть 1 (по 1баллу) А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является: 1) алюминий 2) магний 3) водопроводная вода 4) углекислый газ А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: 1) SO3 MgO, CuO 2) ZnO, ZnCl2, H2O 3) KOH, K2O, MgO 4) H2SO4, Al2O3 ,HCl А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:1) NO2 2) NH3 3) NO 4) N2O5 А4. Формула сульфата железа (III):1) FeS 2) Fe2 (SO4)3 3) FeSO4 4) Fe2(SO3)3 А5. Массовая доля углерода в СаСО3 равна:1) 40 % 3) 12 % 2) 25 % 4) 20 % А6. Верны ли следующие высказывания? А.) В состав оснований входит атомы (ионы) металла и гидроксильная группа Б). В состав оснований входит атом (ион) металла и кислотный остаток. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения4) оба суждения не верны 1 2 3 4 5 6 Часть 2(по 2 балла) Б1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения: название вещества А) угольная кислота Б) соляная кислота В) гидроксид железа Г) оксид серы (IV) формула вещества 1) H2CO3 2) Fe(OH)2 3) SO2 4)Hg(NO3)2 5) HCl 6) Hg(NO3)2 Б2. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества: Тип химической связи: А) Ионная Б) Ковалентная полярная В) Металлическая Г) Ковалентная неполярная Химическая формула вещества: 1) SO3 2) H2 3) Mg 4) CaF2 Часть 3(по 3 балла) В1. Дописать уравнения, расставить коэффициенты, указать тип реакции: 1) Cа + О2 ---- 2) NaCL + H2SO4 ----Na2SO4 + HCL 3 ) NaOH+ SO3------- В 2 В медицине постоянно используют 8 процентный гипертонический раствор хлорида натрия . Вычисли, сколько необходимо взять соли и воды, чтобы приготовить 800 граммов данного раствора ОЦЕНКИ: 0-6 баллов – «2»7-10 баллов – «3»11-13 баллов – «4»14-16 баллов – «5» 2.БлокПовторение и обобщение по теме « Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» Посмотрите видео Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева 1.Название 2.Химический знак 3.Порядковый номер 4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3) 5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б») 6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов Подсказка! Число электронов = числу протонов = порядковому номеру; Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов. 7. Вид элемента (s, p, d, f) Подсказка! s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах; p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов; d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами; f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы. 8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня. Подсказка!Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Подсказка!Для написания схемы нужно знать следующее: Заряд ядра атома = порядковому номеру атома; Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент; У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент. Например, Na+11)2)8)1=номеру группы; У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон). Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня. Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV – 32 электрона и т.д. 9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома Подсказка! Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий: 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s… Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов. Например, +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2 10.Металл или неметалл Подсказка! К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон. К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы. 11.Высший оксид (только для s, p) Подсказка! Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.) 12.Летучее водородное соединение (только для s, p) Подсказка! Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп . План характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева [url=Тренажёр №1 "Характеристика элемента металла по его положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева"]Тренажёр №1 "Характеристика элемента металла по его положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева"[/url] [url=Тренажёр №2 "Характеристика элемента неметалла по его положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева"]Тренажёр №2 "Характеристика элемента неметалла по его положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева"[/url] ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ. Задание для самостоятельной работы:ПИСЬМЕННО Дайте характеристику одному из элементов по плану: кальций, фосфор. | |
|
| |
| Просмотров: 300 | |
| Всего комментариев: 0 | |