15.05. 20 г ХИМИЯ
| Тема модуля 1. Повторение Строение атома Тема модуля 2. Основные классы неорганических соединений Вспомните строение атома, что такое изотопы, изобары, нуклиды, нуклоны. Ионы I ВСПОМИНАЕМ 1. Что такое период? (горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно) 2. Сколько периодов? Какие периоды бывают? 3. Что такое группа? Группы делятся на …? 4. Запишите массы атомов: магния, кальция, кремния, железа, серы. Химический диктант. ЗАДАНИЕ!!! Найди элемент по адресу, укажи его порядковый номер. (использовать ПСХЭ Д.И.Менделеева), 2период, 5группа главная 2период, 3группа главная 3период, 2группа главная 5период, 2группа побочная 2период, 7группа главная 4период, 3группа побочная 4период, 6группа побочная 4 период, 4группа главная 4период, 4группа побочная 7период, 1группа главная II СТРОЕНИЕ АТОМА 1 Теорию по строению и составу атома можно посмотреть здесь http://youtu.be/6mQ9d7kReto 2 Решаем . Строение и состав атома. (Предложенные задачи решить) https://www.youtube.com/watch?v=fOskdreyb0U III Закрепление материала: Задание1Посчитать количество элементарных частиц для атомов: Углерода Z=6, e = p =6, Ar =12, 12-6=6, n =6 Кислорода Z=8, e = p =8, Ar =16, 16-8=8, n =8 Азота Z=7, e = p =7, Ar =14, 14-7=7, n =7 Тестовые задания: 1 Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 2 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 3Число нейтронов в ядре атома цинка :и а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Выводы: 1. Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов. 2. Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер, но почти вся масса атома сосредоточена в ядре. 3. Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. 4. Электроны движутся вокруг ядра, имеют очень маленькую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. 5. Атом электронейтрален, число протонов равно числу электронов и равно порядковому номеру элемента. Тема модуля 2. Основные классы неорганических соединений ПОМОЩНИК Как выучить химические формулы и их названия https://youtu.be/PFLxb1iaIlo ОКСИДЫ Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2. Называются они просто - "оксид + название элемента" (см. таблицу). Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента. Формула Название Формула Название CO оксид углерода ( II ) Fe2O3 оксид железа (III ) NO оксид азота ( II ) CrO3 оксид хрома (VI ) Al2O3 оксид алюминия ZnO оксид цинка N2O5 оксид азота (V ) Mn2O7 оксид марганца (VII ) КЛАССИФИКАЦИЯ оксидов 3) Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3). 4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N2O, NO, CO). Вывод: характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента. Например, оксиды хрома: CrO (II - основный); Cr 2O3 (III - амфотерный); CrO3 (VII - кислотный).!!!!В ыполните задания: 1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов. NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO. 2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3 Выпишите оксиды и классифицируйте их. Получение оксидов [url=Тренажёр "Взаимодействие кислорода с простыми веществами"]Тренажёр "Взаимодействие кислорода с простыми веществами"[/url] 1. Горение веществ (Окисление кислородом) а) простых веществ Тренажёр "[url=Взаимодействие кислорода с простыми веществами"]Взаимодействие кислорода с простыми веществами"[/url] 2Mg +O2=2MgO б) сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2.Разложение сложных веществ (используйте таблицу кислот, см. приложения) а) солей СОЛЬt= ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД СaCO3=CaO+CO2 б) Нерастворимых оснований Ме(ОН)b t= MexOy + H2O Cu (OH)2 t=CuO+H2O в) кислородсодержащих кислот НnA = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2O H2SO3=H2O+SO2 Физические свойства оксидов При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые - жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.). Химические свойства оксидов ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена) 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения) Na2O + H2O = 2NaOH ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует 2. [url=Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О[]Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О[[/url]/color] (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O [color=blue]3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении) !!!!ЗАДАНИЕ:ИЗУЧИ МАТЕРИАЛ СОСТАВЬ ТАБЛИЦУ ПО ПРИМЕНЕНИЮ ОКСИДОВ Применение оксидов Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения: SO3 + H2O = H2SO4 CaO + H2O = Ca(OH)2 В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4 – серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д. Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды. Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле. Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение. Задания для закрепления( Выбери 1 или 2) 1. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции Na2O + H2O = N2O5 + H2O = CaO + HNO3 = NaOH + P2O5 = K2O + CO2 = Cu(OH)2 = ? + ? 2. Осуществите превращения по схеме: 1) K→K2O→KOH→K2SO4 2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3 3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4 | |
|
| |
| Просмотров: 301 | |
| Всего комментариев: 0 | |