22.05.20г ХИМИЯ
| Сегодня мы вспомним способы образования ковалентной химической связи у атомов неметаллов. Рассмотрим отличия полярной ковалентной связи от неполярной. Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная химическая связь . Ионы. Ионная связь. Тема модуля. 1 Виды химической связи. К.К и КН связи Тема модуля 2 ИОННАЯ СВЯЗЬ Химическая связь КН и КП. В природе не существуют одиночные атомы. Все они находятся в составе простых и сложных соединений, где их объединение в молекулы обеспечивается образованием химических связей друг с другом. В образовании связей участвуют неспаренные электроны, находящиеся на внешних атомных орбиталях (или готовые электронные пары) – валентные электроны. Говорят, что при образовании связей происходит перекрывание электронных облаков, в результате чего между ядрами атомов возникает область, где вероятность нахождения электронов обоих атомов максимальна. Задание 1 Просмотрите видео https://www.youtube.com/watch?v=0cPjHksqNaQ ИОННАЯ СВЯЗЬ (ИС)– образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами, резко отличающимися друг от друга по значениям электроотрицательности. (Например, NaCl, K2O, LiF) Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Происходит полная отдача (принятие) валентных электронов, перекрывание облаков отсутствует, обобществления электронов не наблюдается. Задание 2 Тема видео: "Ионная связь. Химия 8 класс". Здесь рассмотрим следующие вопросы: - что такое ионы; - что такое ионная связь; - какова схема образования ионной связи; -что такое индекс в химической формуле; - что такое коэффициент в химической формуле. https://www.youtube.com/watch?v=2yXsMaplB0E ЗАКРЕПЛЯЕМ Каждый атом стремится завершить свою внешнюю электронную оболочку, при этом способов достижения такого состояния может быть несколько. Признак сравнения Ковалентная Ионная Металлическая неполярная полярная Как достигается завершенная электронная оболочка ? Обобществление электронов Обобществление электронов Полная передача электронов, образование ионов (заряженных частиц). Обобществление электронов всеми атомами в крист. решетке Какие атомы участвуют? немет – немет ЭО = ЭО 1) Немет-Немет1 2)Мет–немет ЭО < ЭО мет +[немет]- ЭО << ЭО В узлах находятся катионы и атомы металла. Связь осуществляют свободно перемещающиеся в межузловом пространстве электроны. ∆c= ЭО1 – ЭО2 0 < 1,7 > 1,7 0 Примеры простые вещества – неметаллы. кислоты, оксиды соли, щелочи, оксиды щелочных металлов. простые вещества – металлы. Связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Задания для закрепления №1. Определите виды химических связей в молекулах следующих веществ: H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2 . №2. Напишите механизм образования молекул H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2. В случае ковалентной связи определите тип перекрывания электронных облаков (π или σ), а так же механизм образования (обменный или донорно-акцепторный) №3. РЕШИТЕ ТЕСТ | |
|
| |
| Просмотров: 243 | |
| Всего комментариев: 0 | |