02.11.2021 г. Химия
| ХИМИЯ КЛАСС 9А, 9Б 1-й урок 02/11 2-й урок 09/11 ДИСТАНЦИОННОЕ ОБУЧЕНИЕ Урок 1-2 Соблюдаем орфографический режим при работе в тетрадях!!! I Блок Время проведения 10.00-10.30 10.40-11.10 1урок.ТЕМА Повторение. Классификация химических реакций. Сущность ОВР. Тепловой эффект химических реакций. Контрольная работа по теме « Химические реакции. Планируемые результаты Мы повторим ранее изученный материал и подготовимся к контрольной работе Информационно-методический блок 1 Содержание • Классификация химических реакций • Гомогенные и гетерогенные реакции • Экзо- и эндотермические реакции • Окислительно-восстановительные реакции • Каталитические и не каталитические реакции • Обратимые и необратимые реакции Химическая реакция- процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты) Химические реакции записывают с помощью схем или уравнений, которые содержат формулы исходных веществ и продуктов реакций. Уравнения реакций отличаются от схем наличием коэффициентов, с помощью которых уравнивают число атомов каждого элемента в исходных веществах (левая часть уравнения) и продуктах (правая часть уравнения). Коэффициенты позволяют отразить закон сохранения массы. Химические реакции можно классифицировать по различным признакам, например: • по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; • по агрегатному состоянию; • по тепловому эффекту; • по изменению степени окисления; • по наличию или отсутствию катализатора; • по признаку обратимости. Существуют и другие признаки сравнения, по которым можно классифицировать химические реакции. Рассмотрим более подробно типы химических реакций по различным классификационным признакам. 1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена: Задание1 Запишите определения типов реакций. Реакции соединения — Реакции разложения — Реакции замещения — Реакции обмена — 2. В зависимости от агрегатного состояния, в котором находятся реагирующие вещества (жидкое, твёрдое, газообразное), различают гомогенные и гетерогенные реакции. Агрегатное состояние вещества обычно обозначается буквами русского алфавита нижним индексом в скобках: (г) — газ, (ж) — жидкость, (т) —твёрдое. Гомогенные реакции- реакции, протекающие в одной фазе Например, гомогенными являются реакции между двумя растворами или между двумя газами: HCL (р-р)+NaOH (р-р) = NaCL+H2O H2(г)+CL2 ( г) = 2HCL Гетерогенные реакции реакции, протекающие на границе раздела фаз Граница раздела фаз присутствует в системе, образованной, например, жидкостью и твёрдым телом (металл и кислота), твёрдым телом и газом, двумя несмешивающимися жидкостями (масло и вода). Примерами гетерогенных реакций являются: Zn(тв) +H2SO4 (разб. р-р) = Zn SO4+ H2 3. По тепловому эффекту различают экзотермические и эндотермические реакции. Вспомним, что любая химическая реакция протекает с разрывом старых химических связей и образованием новых. При этом изменяется электронное состояние атомов, их взаиморасположение, а потому и внутренняя энергия продуктов реакции отличается от внутренней энергии реагентов. Как вы знаете, в образовании связи участвуют атомные орбитали. Для молекул с ковалентной связью механизм образования химической связи объясняет метод валентных связей (ВС). Наиболее полно особенности образования связывающих и разрыхляющих орбиталей объясняет метод молекулярных орбиталей, как линейной комбинации атомных орбиталей (МО ЛКАО), изучающийся в специальном разделе химической термодинамики и в квантовой химии. Рассмотрим два принципиально возможных варианта перераспределения энергииЕ при протекании химической реакции: 1. Е реагентов > Е продуктов. Благодаря "выигрышу" в энергии атомы соединяются и образуют молекулы. Исходя из закона сохранения энергии, в результате такой реакции избыточная энергия выделяется в окружающую среду, чаще всего в виде тепла или света. 2. реагентов < продуктов. В этом случае для протекания реакции необходима дополнительная энергия, которая может быть получена извне в виде дополнительного нагревания, УФ-облучения или в других формах. При этом температура реагирующей системы должна понижаться за счет поглощения энергии. Тепловой эффект реакции — теплота, поглощаемая или выделяемая системой в ходе химической реакции. Экзотермические реакции - реакции, протекающие с выделением тепла ( +Q) Эндотермические реакции - реакции, протекающие с поглощением тепла (-Q) Задание2. Определите тип химической реакции по тепловому эффекту химической реакции В термохимических уравнениях обязательно указывают агрегатные состояния веществ (жидкое, твёрдое или газообразное) так как разные агрегатные состояния одного и того же вещества имеют разную энергию. Коэффициенты в термохимическом уравнении равны количеству веществ (в молях), вступивших в реакцию. Например, термохимическое уравнение H 2(г) + O2 ( г) = H 2O ( г) + 484 кДж означает, что кДж выделяются при сгорании двух молей водорода в одном моле кислорода. Тепловой эффект реакции прямо пропорционален количеству вещества. Так, если в реакцию сгорания вступит в раза меньше водорода, чем в термохимическом уравнении, т. е. моль, то и тепловой эффект будет в раза меньше, т. е. 242 кДж. РЕШАЕМ ЗАДАЧУ Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения. 2 Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж Дано: m (Mg0) = 120г Найти: Q1 -? Решение: 1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу. = m / M (MgO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль 2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции По уравнению 2 моля MgO - 1204 кДж По условию 3 моля MgO - Q1 Отсюда 3 моль* 1204кД Q1 = 1803 кДж/ 2моль Ответ: при образовании 120г оксида магния выделится 1803 кДж энергии. 4. По изменению степени окисления атомов химических элементов Окислительно-восстановительные реакции -реакции, в которых изменяются степени окисления некоторых элементов Окисление- процесс потери электронов, сопровождающийся увеличением степени окисления. Восстановление-процесс присоединения электронов, сопровождающийся уменьшением степени окисления. Окислитель-элемент, принимающий электроны. Восстановитель-элемент, отдающий электроны. По окислительно – восстановительным свойствам вещества можно разделить на три группы: 1. Окислители 2восстановители 3 окислители – восстановители Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот.!!!! Что такое электронный баланс? Уравнения окислительно-восстановительных реакций составляют, пользуясь методом ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА: число отданных и принятых электронов должно быть одинаково. Пример: Н N+5O3 + C0 Азотная кислота – типичный окислитель. Она восстанавливается до N+4O2, углерод в этой реакции будет восстановителем, окислится до С+4О2. HN+5O3 + C0 С+4О2 + N+4O2+ Н2О Составляем электронный баланс: N+5 + 1е N+4 4 – окислитель C0 – 4 е С+4 1 – восстановитель Таким образом, в уравнении реакции перед оксидом азота и азотной кислотой должен стоять коэффициент 4, а перед углеродом и углекислым газом – 1. Остаётся уравнять воду. 4HNO3 + C à СО2 + 4NO2+ 2Н2О Задание3 в какой из приведенных схем уравнений реакций MnO2 проявляет свойства окислителя, а в какой – свойства восстановителя: 1. 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O 2. MnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O 5 По наличию или отсутствию катализатора различают каталитические и некаталитические реакции. Катализатор- вещество, участвующее в реакции и изменяющее её скорость, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция закончилась. Природные катализаторы белковой природы, называемые ферментами, в мягких условиях (например, при температуре тела человека, равной 36,6 (С) способствуют тому, что биохимические процессы в организме протекают с эффективностью, близкой к 100 %, в то время, как выход промышленных химических процессов редко составляет более 50 %. Существуют также вещества, которые замедляют реакцию. Такие вещества называются ингибиторами. Ингибиторы используются в быту и в промышленности для подавления протекания нежелательных процессов, например старения полимеров, окисления топлива и смазочных масел, пищевых жиров и др. 6. По признаку обратимости различают обратимые и необратимые реакции. Обратимые реакции - реакции, одновременно протекающие в двух противоположных направлениях. Мы пишем знак Необратимые реакции протекают только в одном направлении. Мы пишем знак = или Задание4 Пользуясь конспектом , напишите, при каких условиях реакция идет до конца а)выпадает… б) выделяется в) образуется……вещество Задание 5 пользуясь учебником стр 19 письменно отвечаем на 1 вопрос в тестовом задании Контрольно-оценочный блок Домашнее задание. Повторить Задание1. :При сжигании 6 г магния выделяется 152 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида магния. Алгоритм-подсказка 1.1Записать уравнение химической реакции, показав выделение тепла. 1Расставить коэффициенты. 2. Данные из условия задачи написать над уравнением реакции 3. Под формулами веществ написать: а) количество вещества (согласно коэффициентам); б) произведение молярной массы на количество вещества. Под тепловым эффектом реакции поставить х. 4.Составить пропорцию и решить 5.Записать в ответе термохимическое уравнение Задание2 Какая из данных реакций относится к окислительновосстановительным? • 1) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3 )2 + H2O • 2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 • 3) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O Задание 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса • 1) H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O • 2) Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O • 3) Cu + HNO3 = Cu(NO3 )2 + NO + H2O Урок2 .ТЕМА Контрольная работа1 по теме «Химические реакции» ВЫПЛОНЯЕМ НА ДВОЙНЫХ ЛИСТОЧКАХ. Титульный лист подписываем: Контрольная работа 1 по химии учащегося ____ класса ФИ Разворачиваем страничку и пишем: Дата Контрольная работа 1по теме « Химические реакции». Задание №1 ит.д Задания не переписываем, пишем только решения и ответы Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла). 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение: 1. 2-й период, главная подгруппа III группа; 2. 2-й период, главная подгруппа V II группа; 3. 3-й период, главная подгруппа V группа; 4. 3-й период, главная подгруппа VII группа. 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента: 1.аргона 2. никеля 3.кислорода 4. хлора 3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1.алюминий 2. кремний 3.магний 4. натрий 4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле: 1. ЭО 2. ЭО2 3. Э2О5 4. Э2О7 5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основной 6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: 1.А зота 2. бора 3.бериллия 4. углерода 7. Схема превращения N-3→ N+2 соответствует химическому уравнению: 1. NH3 + HCl = NH4Cl 2. N2 + 3H2 = 2NH3 3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 8. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой: 1. О2 2. CaO 3. Cu 4. CO2 9. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является: 1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод 10. А8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью? 1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3 ОТВЕТ: оформить: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Часть Б. Задания со свободным ответом. 11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. 12. (8 баллов) В приведенной схеме H2S + O2 = H2O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции между оксидом меди(II) и водородом соответствующей схеме Cu+2 → Cu0. Укажите окислитель и восстановитель. 14. (6 баллов) Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты. Термохимическое уравнение: S+O2 = SO2 + 297 кДж 15. (4 балла) По уравнению реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 рассчитайте объем хлора (н. у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия Максимальное количество баллов – 40 баллов Часть А – до 24 баллов «3» + часть Б 24 - 34 балла «4» Выше 34 баллов - «5» МОЙ адрес lsklarova9@gmail.com Обязательно указываем свою фамилию, а не только свой электронный адрес ВНИМАНИЕ!!! Указываем Обязательно Ф.И. Сроки сдачи .Конспект Фотографию конспекта и решенных заданий прислать 03/11 до 15.00 Контрольная работа. принести в школу на вахту обязательно!!!! 02/11 до 17.00 | |
|
| |
| Просмотров: 277 | |
| Всего комментариев: 0 | |